СИСТЕМА H2O–NH4Cl. ЕСТЬ ЛИ В ТЕРМОДИНАМИКЕ ОТКЛИК НА ТОЧКУ НУКЛЕАЦИИ?
В.П. Королёв
Институт химии растворов им. Г.А. Крестова РАН, 153045 Россия, Иваново, ул. Академическая, 1
korolev@isuct.ru
Ключевые слова: термодинамика, водный раствор, хлорид аммония
Страницы: 905-909
Подраздел: СТРУКТУРА ЖИДКОСТЕЙ И РАСТВОРОВ
Аннотация
По литературным данным (J. Phys. Chem. A. – 2011. – 115. – P. 3393 – 3460) концентрация NH4Cl в нанообъектах — капельках аэрозоля может доходить до 28m, что соответствует 60 % раствору ("концентрация нуклеации"). Показано, что при этой концентрации теплота растворения соли не зависит от температуры (теплоемкость растворения равна нулю). Это означает, что энтропия растворения также не зависит от температуры. Определены относительные парциальные энтальпии компонентов системы H2O–NH4Cl для всего интервала составов при 248–373 K. Для 60 % раствора избыточная энтальпия имеет экстремальные значения 810, 261, –184 и –553 Дж/моль при 273, 298, 323 и 348 K соответственно. При 312 K НЕ » 0. При 298 K избыточные теплоемкость и объем обнаруживают отрицательные отклонения от идеальности с минимумом при 60 % для CPE (–19,7 Дж/(моль×K)) и 57 % для VE (–0,44 см3/моль). Зависимость удельной (весовой) теплоемкости от состава имеет минимум при эквимолярном отношении вода:соль.
|
